Pagrindinis > Vaistažolės

Alkoholiai

Alkoholio ištirpinimas vandenyje vyksta išleidžiant šilumą ir šildant tirpalą.

Alkoholio ištirpinimo vandenyje procesas mažina tūrį. Tokiu atveju vandens molekulės sudaro vandenilio jungtis su vandens molekulėmis.

Pasak DI Mendeleevo, vandens ir alkoholio tirpaluose susidaro tam tikros sudėties hidratai, būtent: С2Н5ОН - 12Н20; С2Н5ОН - ЗН20; 3 С2Н5ОН - Н20.

Tam tikro tipo hidratų skaičius priklauso nuo vandens koncentracijos alkoholyje.

Didžiausias С2Н5ОН - ЗН20 tipo hidratų kiekis susidaro keturiasdešimt procentų tirpalo, kuris suteikia būdingą degtinės skonį.

Kokia reakcija įpilant vandenį į alkoholį?

http://otvety.google.com/otvety/thread?tid=58091d588879666a
Pateikite reakcijos lygtį.
Kodėl ši reakcija nevyksta, kai į vandenį pridedama alkoholio?

Pastaba:
> Varlaam72
> Prisimindama šiek tiek, tai yra tai, ką C2H5 (OH) + H2O nusprendė likti C2H5 (OH) + H2O, pasikeis tik proporcingumas: pavyzdžiui, degtinė 4 * C2H5OH + 6 * H2O, tačiau tai idealiai tinka, kai alkoholis ir vanduo yra absoliuti, ir tai yra pilna priemaišų, dėl kurių vyksta reakcija ir iškristi nuosėdos, ir nėra jokio skirtumo į priekį, tiesiog iš karto sumaišykite, o kai kuriais atvejais nesusitrenkite.
---
Jūs esate arti problemos sprendimo.
Tiesą sakant, reakcija vyksta. Tai taikoma tik tais atvejais, kai alkoholiui pridedama ir alkoholio, ir vandens.

Tai yra alkoholio drėkinimas, ty vandens molekulių pridėjimas prie alkoholio molekulės su alkoholio hidratų susidarymu:

C2H5OH + H2O = C2H5OH * nH2O, kur n = 1, 3, 12.

Beje, aš tiesiog suklupo į įdomų šaltinį, http://www.mozyrtur.info/publ/2-1-0-212, kuris paaiškina, kodėl šalto maišymo metu negalite pridėti vandens į alkoholį - paaiškėja, kad alkoholis auga drumstas.

Kaip chemikas galiu daryti prielaidą, kad alkoholio pridėjimas į vandenį gali suteikti didesnį vandens kiekį (n = 12, 3) ir atvirkščiai - mažesnį (n = 1); papildomų molekulių pridėjimas prie monohidrato yra kinetiškai sunkus.

Taigi temos nuorodoje (žr. Pačiame viršuje) pateikiau klaidingą atsakymą.

Pastaba:
Šis labai alkoholio monohidratas yra tik šiek tiek tirpus alkoholyje, suteikia baltai drumstas.

Pastaba:
O, tu man taip pat atleisite :) Aš praleidau - galų gale norėjau paklausti Laco klausimo, ką jis pasakė apie reakcijas. Tik dabar suprantu!

Kalbant apie klausimą, aš paliksiu jį atidarytą ilgą laiką, daliname savo prielaidomis ir hipotezėmis, o gal kažkas įsiskverbia į Mendeljevo kūrinius ir pasidalins su mumis.

Dabar, po medžiagos, kurią pridėjo Varlaam, aš jau pradėjau abejoti savo hipoteze su blogai tirpiu monohidratu, todėl dabar mes nuodėmės dėl priemaišų.

Labai rekomenduojama skiedimui naudoti minkštą vandenį (pvz., Šaltinio vanduo), tai yra, kiek aš suprantu, kad pašalinti tirpalo kietumo jonus, ir būtent dėl ​​to būtinas šildymas (pašalinamas laikinas kietumas): šildomas kalcio, magnio ir geležies bikarbonatas. susidaro netirpūs karbonatai, nusodinami ir filtruojami (arba nusodinami).

Šiuo metu galima pasakyti tik vieną dalyką: reikia pridėti alkoholio į vandenį (jei vanduo nėra išgrynintas), kad gautumėte kokybę!

C2H5OH + H2O =? reakcijos lygtis

Sukurti cheminę lygtį pagal schemą C2H5OH + H2O =? Ar tokia reakcija yra įmanoma? Nurodyti pagrindines fizines ir chemines etilo alkoholio savybes. Pateikite būdų, kaip gauti šią medžiagą.

Etilo alkoholis (etanolis) yra bespalvis skystis su silpnu kvapu, lengvai užsiliepsnojančiu. Jis sumaišomas su vandeniu visais santykiais, bet nereaguoja su juo, t.y. užrašyti schemos reakcijos lygtį [C2H5OH + H2O =?] neįmanoma. Etanolis gerai ištirpdo daug organinių medžiagų. Bevandenis (absoliutus) alkoholis virsta 78,370С. Pramoniniu būdu ištaisytas alkoholis yra 95,5% etanolio ir 4,4% vandens mišinys, verdantis 78,370 ° C temperatūroje (tam tikros sudėties mišiniai, virinantys pastovioje temperatūroje, vadinami azeotropiniais mišiniais).
Galimos etanolio reakcijos, įskaitant:
- hidroksilo grupės vandenilio atomas (sąveika su aktyviais metalais, rūgštimis);
- hidroksilo grupė (sąveika su halogenais, fosforo halogenidais, amoniaku);
- hidroksilo grupės vandenilio atomas ir Ca-H ryšys (dehidrogenavimas, oksidavimas);
- hidroksilo grupė ir Cb-H ryšiai (molekulinė dehidratacija).
Etanolio gamybą galima atlikti hidrolizuojant monohaloalkanus su šarmų vandeniniais tirpalais, hidrinant alkenus (naudojamus pramonėje) arba hidrinant aldehidus ir ketonus.

Kaip atskiesti alkoholį namuose su vandeniu

Šioje medžiagoje pasakysiu, kaip tinkamai atskiesti alkoholį vandeniu, kad gautumėte aukštos kokybės degtinę. Išsamiai apsvarstysime ingredientų maišymo proporcijas ir technologijas. Visi būtini veiksmai, kuriuos galite lengvai atlikti savo virtuvėje.

Degtinės skiedimas skiedžiant alkoholį vadinamas „šaltu“ gamybos būdu. Šis metodas dažnai naudojamas netgi distiliavimo gamyklose, nes jo dėka galite gauti aukštos kokybės galutinį produktą. Svarbiausia yra visiškai atitikti maišymo technologiją.

1. Sudedamųjų dalių paruošimas. Pradėkime nuo alkoholio. Priklausomai nuo etilo alkoholio valymo laipsnio:

  • pirmoji klasė (96%);
  • didelis grynumas (96,2%);
  • papildomai (96,5%);
  • prabanga (96,3%);
  • bevandenis;
  • medicinos

Galite naudoti bet kurį iš šių alkoholių, aukščiausia kokybė yra Lux, mažiausiai tinkama - aukščiausia valymo priemonė. Kartais pavadinimas gali apgauti.

Norint tinkamai atskiesti alkoholį, reikia specialiai paruošto (pataisyto) vandens. Jis turi būti skaidrus ir bespalvis. Distiliuotas vanduo tinka namuose pagamintai degtinei arba paprastam, bet gerai išvalytam filtrais. Blogiausias variantas yra vandentiekio vanduo be gydymo.

Siekiant pagerinti skonį taip pat galima naudoti:

  • acto ir citrinos rūgšties;
  • cukraus;
  • medus;
  • gliukozė;
  • pienas;
  • aromatiniai priedai.

Šių sudedamųjų dalių pridėjimas nėra privalomas, tačiau jie padeda sušvelninti nemalonų alkoholio skonį ir padaryti skanesnę namų degtinę.

2. Alkoholio praskiedimo santykis. Eksperimentiškai buvo nustatyta, kad santykis 2: 3 yra idealus (pats Mendeljevas). Sumaišomos dvi 96% alkoholio dalys ir trys vandens dalys. Bet ne teisingai sumaišytų skysčių kiekis, bet jų svorio santykis leidžia tiksliau apskaičiuoti gatavo degtinės stiprumą.

Jei norite gauti gėrimą iš anksto nustatytu stiprumu, pavyzdžiui, 40, 55 ar 60 laipsnių, tai padės Fertmano stalui.

Dėmesio! Kai praskiedimas turi būti pilamas į vandenį, bet ne atvirkščiai.

Alkoholiai - nomenklatūra, gamyba, cheminės savybės

Alkoholiai (arba alkanoliai) yra organinės medžiagos, kurių molekulės turi vieną arba daugiau hidroksilo grupių (-OH grupės), prijungtas prie angliavandenilio radikalo.

Alkoholio klasifikacija

Pagal hidroksilo grupių (atominių medžiagų) skaičių alkoholiai skirstomi į:

Diatominis (glikoliai), pavyzdžiui:

Pagal angliavandenilio radikalą išskiriami šie alkoholiai:

Riba, kurioje molekulėje yra tik ribojantys angliavandenilių radikalai, pavyzdžiui:

Nesotieji, kurių molekulėje yra daug (dvigubų ir trigubų) ryšių tarp anglies atomų, pavyzdžiui:

Aromatiniai, t. Y. Alkoholiai, turintys benzeno žiedą ir hidroksilo grupę molekulėje, nėra tiesiogiai sujungti tarpusavyje, bet per anglies atomus, pavyzdžiui:

Organinės medžiagos, kurių molekulėje yra hidroksilo grupių ir kurios yra tiesiogiai susijusios su benzeno žiedo anglies atomu, labai skiriasi cheminėmis savybėmis nuo alkoholių ir todėl išsiskiria kaip atskira organinių junginių klasė - fenoliai.

Taip pat yra poliatominių (daugialypių alkoholių), kurių molekulėje yra daugiau kaip trys hidroksilo grupės. Pavyzdžiui, paprasčiausias heksatominis alkoholio heksolis (sorbitolis)

Alkoholių nomenklatūra ir izomerizmas

Formuojant alkoholių pavadinimus į alkoholį atitinkančio angliavandenilio pavadinimą, pridėti (generinis) sufiksas-ol.

Skaičiai po priesagos nurodo hidroksilo grupės padėtį pagrindinėje grandinėje, o di-, tri-, tetra- ir kt.

Skaičiuojant anglies atomus pagrindinėje grandinėje, hidroksilo grupės padėtis yra prieš keleto jungčių padėtį:

Pradedant nuo trečiojo homologinės serijos dalies, spirituose yra funkcinės grupės izomerizmas (propanolis-1 ir propanolis-2), o iš ketvirtojo - anglies skeleto izomerizmas (butanolis -1, 2-metilpropanolis-1). Joms būdingas ir tarpklasės izomerizmas, o alkoholiai yra izomerai su eteriais:

Suteikime alkoholio pavadinimą, kurio formulė pateikta toliau:

Vardo statybos tvarka:

1. Anglies grandinė yra sunumeruota nuo pabaigos, prie kurio –O grupė yra arčiau.
2. Pagrindinėje grandinėje yra 7 C atomai, todėl atitinkamas angliavandenilis yra heptanas.
3. Grupių skaičius -OH yra 2, prefiksas yra „di“.
4. Hidroksilo grupės yra 2 ir 3 anglies atomai, n = 2 ir 4.

Alkoholio pavadinimas: heptanolis-2.4

Alkoholių fizinės savybės

Alkoholiai gali sudaryti vandenilio jungtis tarp alkoholio molekulių ir alkoholio bei vandens molekulių. Vandenilio jungtys kyla iš vienos alkoholio molekulės dalinai teigiamai įkrautos vandenilio atomo ir kitos molekulės iš dalies neigiamai įkrautų deguonies atomų sąveikos, o kartu su molekulėmis esančiais vandenilio ryšiais alkoholio molekulinė masė yra neįprastai aukšta, todėl propanas, kurio santykinė molekulinė masė normaliomis sąlygomis yra 44 yra dujos, o paprasčiausias alkoholis yra metanolis, kurio santykinė molekulinė masė yra 32, normaliomis sąlygomis yra skystis.

Žemutiniai ir viduriniai nariai, turintys daugybę ribinių vienalaikių alkoholių, kurių sudėtyje yra nuo 1 iki 11 anglies atomų, skystis.12H25OH) kambario temperatūroje - kietos medžiagos. Mažesni alkoholiai turi alkoholinį kvapą ir degančio skonio, jie gerai tirpsta vandenyje, o anglies radikalas didėja, alkoholio tirpumas vandenyje mažėja, o oktanolis nebe maišomas su vandeniu.

Alkoholių cheminės savybės

Organinių medžiagų savybes lemia jų sudėtis ir struktūra. Alkoholiai patvirtina bendrą taisyklę. Jų molekulės apima angliavandenilių ir hidroksilo grupes, todėl alkoholių chemines savybes lemia šių grupių tarpusavio sąveika.

Šios klasės junginių savybės yra susijusios su hidroksilo grupės buvimu.

  1. Alkoholių sąveika su šarminiais ir šarminiais žemės metalais. Siekiant nustatyti angliavandenilių radikalų poveikį hidroksilo grupei, reikia palyginti cheminės medžiagos, turinčios hidroksilo grupę, ir angliavandenilių radikalų, ir medžiagos, turinčios hidroksilo grupę, savybes, o kita vertus, neturinti angliavandenilių radikalo. Tokios medžiagos gali būti, pavyzdžiui, etanolis (arba kitas alkoholis) ir vanduo. Alkoholinių molekulių hidroksilo grupės ir vandens molekulių vandenilis gali būti sumažintas šarminiais ir šarminiais metalais (pakeičiant juos)
  2. Alkoholių sąveika su vandenilio halogenidais. Hidroksilo grupės pakeitimas halogenu lemia halogeno-alkanų susidarymą. Pavyzdžiui:
    Ši reakcija yra grįžtama.
  3. Intermolekulinis alkoholių dehidratavimas - vandens molekulės pašalinimas iš dviejų alkoholių molekulių, kai jis kaitinamas vandenyje pašalinančiomis priemonėmis:
    Alkoholių tarpusavio molekulinio dehidratacijos metu susidaro eteriai, todėl, kai etilo alkoholis su sieros rūgštimi yra kaitinamas iki 100–140 ° C temperatūros, susidaro dietilo (sieros) eteris.
  4. Alkoholių sąveika su organinėmis ir neorganinėmis rūgštimis su esterių susidarymu (esterinimo reakcija)

    Esterinimo reakciją katalizuoja stiprios neorganinės rūgštys. Pavyzdžiui, kai etilo alkoholis sąveikauja su acto rūgštimi, susidaro etilo acetatas:
  5. Intramolekulinis alkoholių dehidratavimas įvyksta tada, kai alkoholiai yra kaitinami esant dehidratuojantiems agentams aukštesnėje temperatūroje nei tarpmolekulinė dehidratacijos temperatūra. Dėl to susidaro alkenai. Ši reakcija atsiranda dėl vandenilio atomo ir hidroksilo grupės prie gretimų anglies atomų. Pavyzdžiui, galime paminėti etileno (etileno) gavimo reakciją kaitinant etanolį virš 140 ° C, esant koncentruotai sieros rūgščiai:
  6. Alkoholių oksidavimas paprastai atliekamas su stipriais oksiduojančiais agentais, pavyzdžiui, kalio dichromatu arba kalio permanganatu rūgštinėje terpėje. Tokiu atveju oksiduojančio agento poveikis yra nukreiptas į anglies atomą, kuris jau yra susijęs su hidroksilo grupe. Priklausomai nuo alkoholio pobūdžio ir reakcijos sąlygų, gali susidaryti įvairūs produktai. Taigi, pirminiai alkoholiai pirmiausia oksiduojami aldehidais, o vėliau - karboksirūgštimis. Antrinių alkoholių oksidacijos metu susidaro ketonai:

    Tretiniai alkoholiai yra pakankamai atsparūs oksidacijai. Tačiau esant sunkioms sąlygoms (stiprus oksidatorius, aukšta temperatūra), yra įmanoma tretinių alkoholių oksidacija, kuri atsiranda, kai anglies-anglies jungtis artimiausia prie hidroksilo grupės.
  7. Alkoholių dehidratacija. Kai metalo katalizatoriaus, pvz., Vario, sidabro ar platinos, alkoholio garus pravažiuoja 200-300 ° C temperatūroje, pirminiai alkoholiai paverčiami aldehidais ir antriniai alkoholiai paverčiami ketonais:

  8. Aukštos kokybės reakcija į daugiakampius alkoholius.
    Kai kurių hidroksilo grupių buvimas alkoholio molekulėje tuo pačiu metu yra atsakingas už specifinių polihidrinių alkoholių savybes, kurios gali susidaryti ryškiai mėlyna vandenyje tirpių kompleksinių junginių sąveika su naujai gauta vario (II) hidroksido nuosėdomis. Etileno glikoliui galite rašyti:

    Monohidriniai alkoholiai negali patekti į šią reakciją. Todėl tai yra kokybinė reakcija į daugiakampius alkoholius.

Gauti alkoholiai:

Alkoholių naudojimas

Metanolis (metilalkoholis CH3OH) yra bespalvis skystis, kurio kvapas ir virimo temperatūra yra 64,7 ° C. Lengvai melsvos liepsnos deginimas. Istorinis metanolio - medžio alkoholio pavadinimas paaiškinamas vienu iš būdų, kaip jį gauti kietos medienos distiliavimo metodu (graikų metodu - vynu, apsinuodijimu; hule - medžiaga, mediena).

Metanolis, tvarkydamas jį, reikalauja kruopščiai tvarkyti. Alkoholio dehidrogenazės veikimo metu organizme jis paverčiamas formaldehidu ir skruzdžių rūgštimi, kuri pakenkia akies tinklainei, sukelia regos nervo mirtį ir visišką regos praradimą. Prarijus daugiau kaip 50 ml metanolio, mirtis.

Etanolis (etilo alkoholis C2H5OH) yra bespalvis skystis, kurio kvapas ir virimo temperatūra yra 78,3 ° C. Degus Sumaišytas su vandeniu bet kokiu santykiu. Alkoholio koncentracija (stiprumas) paprastai išreiškiama tūrio procentais. "Grynas" (medicininis) alkoholis yra produktas, gaunamas iš maisto žaliavų ir turintis 96% (pagal tūrį) etanolio ir 4% (tūrio) vandens. Norint gauti bevandenį etanolį - „absoliutų alkoholį“, šis produktas yra apdorojamas cheminėmis medžiagomis, kurios chemiškai suriša vandenį (kalcio oksidas, bevandenis vario (II) sulfatas ir tt).

Siekiant, kad alkoholis būtų naudojamas techniniams tikslams, netinkamas gerti, jis pridedamas mažais kiekiais vargu ar atskirtų nuodingų, blogai kvapiančių ir turinčių bjaurių medžiagų bei atspalvių skonį. Alkoholis, kuriame yra šių priedų, vadinamas denatūruotu arba denatūruotu alkoholiu.

Etanolis yra plačiai naudojamas pramonėje sintetinės gumos gamybai, vaistai, naudojami kaip tirpiklis, yra dažų ir lakų, parfumerijos gaminių dalis. Medicinoje etilo alkoholis yra svarbiausia dezinfekavimo priemonė. Naudojamas alkoholiniams gėrimams ruošti.

Nedideli etanolio kiekiai, suleidžiantys į žmogaus kūną, sumažina skausmo jautrumą ir blokuoja smegenų žievės slopinimo procesus, sukelia intoksikacijos būseną. Šiame etanolio veikimo etape didėja vandens išeikvojimas ląstelėse, todėl šlapinimasis paspartėja, dėl to atsiranda dehidratacija.

Be to, etanolis sukelia kraujagyslių išsiplėtimą. Padidėjęs kraujo tekėjimas odos kapiliaruose sukelia odos paraudimą ir šilumos jausmą.

Dideliais kiekiais etanolis slopina smegenų aktyvumą (slopinimo stadija), sukelia judesių koordinavimo praradimą. Tarpinis etanolio oksidacijos produktas, acetaldehidas, yra labai toksiškas ir sukelia sunkų apsinuodijimą.

Sisteminis etilo alkoholio ir jo turinčių gėrimų vartojimas lemia nuolatinį smegenų produktyvumo sumažėjimą, kepenų ląstelių mirtį ir jų pakeitimą jungiamuoju audiniu - kepenų ciroze.

Etanediol-1,2 (etilenglikolis) yra bespalvis klampus skystis. Nuodingas. Neribotas tirpsta vandenyje. Vandeniniai tirpalai nekristalizuojasi temperatūroje, gerokai žemesnėje nei O ° C, todėl ji gali būti naudojama kaip neužšaldančių aušinimo skysčių komponentas - vidaus degimo variklių antifrizai.

Prolaktriol-1,2,3 (glicerinas) yra klampus sirupinis skystis, saldus skonis. Neribotas tirpsta vandenyje. Nepastovi Kaip dalis esterių yra dalis riebalų ir aliejų.

Plačiai naudojamas kosmetikos, farmacijos ir maisto pramonėje. Kosmetikoje glicerinas atlieka minkštinančio ir raminamojo poveikio vaidmenį. Jis pridedamas prie dantų pasta, kad jis nebūtų išdžiūvęs.

Į konditerijos gaminius pridedama glicerino, siekiant išvengti jų kristalizacijos. Jie purškiami tabaku, tokiu atveju jis veikia kaip drėkiklis, kuris apsaugo tabako lapus nuo išdžiūvimo ir jų susmulkinimo prieš apdorojimą. Jis pridedamas prie klijų, kad apsaugotų nuo pernelyg greitai išdžiūvusių medžiagų ir plastikų, ypač celofano. Pastaruoju atveju glicerinas veikia kaip plastifikatorius, veikiantis kaip tepalas tarp polimero molekulių ir tokiu būdu suteikia plastikams reikiamą lankstumą ir elastingumą.

Kaip atskiesti alkoholį namuose su vandeniu?

Atrodo, kad alkoholio praskiedimas vandeniu yra paprastesnis už garintus ropius. Kas yra ten, kad būtų galima - praskiesti, užpilti ir gerti. Ši nuomonė yra kupina - bent jau rimtų pagirių. Tiesą sakant, tikrosios degtinės gamyba neturi nieko bendro su gudobelės tinktūros „tempimu“, kurį namuose gyvena benamių įmonė. Kaip atskiesti alkoholį vandeniu, kad būtų gautas grynas produktas su maloniu skoniu, tai yra visas mokslas!

Norėdami gauti degtinę iš alkoholio ir vandens, reikia stebėti originalių ingredientų - alkoholio ir vandens - kokybės kontrolę.

Etilo alkoholis (etanolis)

Kad jis būtų naudojamas vyno gamyboje ir pagal gavimo metodą bei gryninimo laipsnį suskirstytas į kelias veisles. Jų cheminė formulė ir savybės yra vienodos, jos skiriasi nuo paruošimo metodo ir priemaišų procentinės dalies. Mes nekalbėsime apie alkoholį, kuris yra sintezuojamas hidrolizuojant etileną, nes jame esantys toksiški priedai yra netinkami gaminti naminę degtinę.

Tai pasakytina apie bet kokį techninį alkoholį, netgi pagamintą iš košės. Braga yra pagaminta iš celiuliozės gamybos atliekų ir jame yra daug kenksmingų medžiagų. Be to, fuselo aliejai, kurie tam tikru mastu yra fermentacijos alkoholyje, nėra būdingi vartotojams žinomiems stipriems gėrimams, todėl net ir esant dideliam valymo lygiui, jis negali būti naudojamas degtinei gaminti.

Svarbu! Nenaudokite gaminamų degtinių, gaminamų denatūruotų alkoholinių gėrimų gamybai, ir pasakojimai apie „patyrusius“ apie jo valymą su veleno velenu ir žuvų tešmeniu saugiai ignoruojami!

Netinka namų degtinei ir alkoholio distiliatui. Ne todėl, kad kokybė yra maža. Dažniau tik priešingai. Jis naudojamas skate, moonshine, grappa, chacha, degtinė, romas ir kitais gėrimais, pagamintais iš distiliuoto alkoholio. Degtinės ir kartaus tinktūros - tik ištaisytos. Pasak GOST, pagal gryninimo ir priemaišų kiekį yra 96 ​​proc.

  • Alfa yra gryniausias alkoholis;
  • "Lux";
  • "Ekstra";
  • "Bazė";
  • Geriausias valymas;

Taip pat yra pirmoji veislė - ji nėra naudojama alkoholiniams gėrimams.

Taip pat galite naudoti medicininį alkoholį namų vodkai gaminti, tačiau jo gamyba neatitinka tokių griežtų standartų - ji vis dar skirta daugiau naudoti lauke ir naudojama tik farmacijos dozėse viduje, todėl galite gauti tiek skaidrų spiritu, tiek ir ne iš tikrųjų.

Taip pat yra specialių namų distiliavimo stulpelių, leidžiančių namuose gauti rektifikuotą alkoholį. Jo standartinis stiprumas yra 96%, jei jis yra visiškai tikslus, 95,57%, esant tokiai koncentracijai, jis sudaro azeotropinį (neatsiejamą esant normaliam slėgiui) mišinį su vandeniu. Absoliutus alkoholis (100%) gaunamas vakuume.

Koks vanduo naudoti naminiam degtinei?

Atrodo, kad etanolis yra aktyvus degtinės komponentas ir vanduo - jei tik jis nebūtų purvinas, alkoholis nužudytų visus mikrobus. Tačiau ši nuomonė yra labai klaidinga. 60 sąlyginis procentas degtinės sudaro vandenį. Todėl degtinės skonis priklauso nuo vandens kokybės beveik daugiau nei nuo alkoholio kokybės.

Tai tikrai netinka degtinės, kuri teka iš čiaupo, gamybai - ji yra užteršta mineralinėmis druskomis, chloro junginiais, rūdžiais ir ne tik. Lietus - švelnus ir skanus, bet kuris gali garantuoti, kad debesis, iš kurio jis nukrito, nevažiavo virš chemijos gamyklos?

Distiliuotas vanduo yra populiarus „bootleggers“. Tačiau yra dar viena nuomonė, kad idealus pasirinkimas yra minkštas, nesukietintas, įsigytas buteliuose išpilstytas ne mineralinis geriamasis vanduo, kuris papildomai buvo filtruotas. Ji turi minimalų druskos lygį, tačiau ji nėra tokia skonio kaip distiliuota.

Nenaudokite naminiam degtinės mineraliniam vandeniui ruošti, tai labai sunku. Taip pat nerekomenduojama vartoti virinto vandens - jame ištirpinimo procesai tampa daug sunkesni. Pavasario vanduo taip pat gali netikti, nes iš skirtingų požeminių šaltinių išgaunamas skirtingas kietumas. Ir jei iš minkšto šaltinio vandens gausite gerą gėrimą, tada iš kieto vandens - priešingai.

Kaip praskiesti alkoholį vandeniu?

Vienas iš svarbiausių problemų, susijusių su namų įkrovimu, yra tai, kaip alkoholį sumaišyti su vandeniu, būtent ką ir kur užpilti. Mes spėjame, kad grynas alkoholis nesiskirsto vandeniu, bet kai jis susidaro, tirpalas pakyla temperatūroje. Sudedamosiose dalyse esančios priemaišos gali reaguoti su pagrindiniu turiniu esant temperatūrai, o išeinant galima gauti visą kenksmingų junginių gama.

Rekomenduojama kruopščiai pilti alkoholį į vandenį. Kai kurie pataria, kad priešingai, reikia kruopščiai pilti vandenį į alkoholį per vamzdelį, kurio galas yra bako apačioje. Tačiau nereikia išradinėti rato - tai yra alkoholis vandenyje ir nieko daugiau. Tačiau atsargumas yra labai svarbus. Išplaukite butelį, palikite visuomenės apačią - esate kilnus namų gėrimų gamintojas. Tuomet degtinė sudarys alkoholio vandens hidratus ir turės būdingą kvapą ir skonį.

Sumaišius 200 ml alkoholio 300 ml vandens, gaunama apie 480 ml degtinės, dėl cheminės reakcijos prarandama daug medžiagų. Prieš sumaišant vandenį ir miegą, rekomenduojama juos atvėsti.

Kaip gauti norimą degtinės stiprumą?

Jei alkoholis šiek tiek skiriasi nuo 100% stiprumo, jums padės „Fertman“ stalas, kuris leis jums žinoti, kiek vandens pridėti, kad atitiktų skysčių kiekius ir proporcijas, kad gautumėte reikiamą stiprumo degtinę, nuo jūsų konsistencijos alkoholio. Tradicinė degtinės jėga yra 40 laipsnių, Mendeljevas tai žinojo. Bet staiga norite padaryti "Sibiro" degtinę, kurios tvirtovė yra 45 "apsisukimų"?

Mes naudojame lentelę. Norint gauti degtinę, kurios stiprumas yra 40 laipsnių iš 95 laipsnių alkoholio, 1000 tūrio alkoholio reikės užimti 1 443 tūrio vandens.

Namų virtuvės virimo apžvalga

Atsargiai pilant alkoholį į vandenį, sandariai uždarykite stiklinius butelius su gautu tirpalu, kad alkoholis nebūtų oksiduojamas į acto rūgštį. Tada šaldytuve palaikome 3-4 laipsnius. Minimali ekspozicijos trukmė - kelios dienos ir geriausia apie savaitę.

Siekiant pagerinti produkto kokybę, sumaišius alkoholį ir vandenį, rekomenduojama į būsimą degtinę išmesti porą aktyvintos anglies ir tirpalą laikyti kambario temperatūroje 2-3 valandas. Tada padermė per tankų audinį, įpilkite šiek tiek medaus, cukraus ar gliukozės. Gėrimas yra paruoštas, bet nepamirškite - viskas gera saikingai!

Jei naudojate alkoholį, gautą distiliavimo būdu (mėnulio), rekomenduojama jį valyti nuo kenksmingų priemaišų. Naudokite bet kurį iš 6 būdų, kaip valyti mėnulio ir aukštos kokybės namų gaminius.

Kaip atskiesti alkoholį namuose

Sveiki draugai! Šiandieniniame straipsnyje mes kalbėsime apie tai, kaip namuose atskiesti alkoholį vandeniu. Ir ne tik iki 40 laipsnių, bet bet kokios reikiamos jėgos. Aš jums pasakysiu, kaip pasirinkti tinkamas proporcijas ir kokio vandens pasirinkti. Taip pat parodyti, kaip gaminti degtinę. Iš pirmo žvilgsnio viskas yra paprasta, bet jei nesilaikysite maišymo technologijos, galite gauti drumstą, bjaurų skystį.

Šio straipsnio rašymo idėja jau seniai jaučiama. Savo receptuose nuolat rašau, kad vietoj degtinės galite naudoti praskiestą alkoholį, bet ne visi žino, kaip jį atskiesti, pavyzdžiui, iki 70 laipsnių. Jei esate laimingas žmogus, turintis prieigą prie kokybiško alkoholio, šis straipsnis yra skirtas jums. Beje, kur gausite? Pasakykite mums komentaruose.

Turinys

Kas turėtų būti alkoholis

Apie tai, kokie spiritai yra aptariami atskirame straipsnyje. Čia mes to nesiremsime. Tiesiog pasakysiu, kad jis turėtų būti natūraliai geriamas, geros kokybės ir iš patikimų šaltinių. Ir taip pat visiškai skaidrus ir be užsienio kvapų.

Koks vanduo naudoti

Naudojamo vandens kokybė yra ne mažiau svarbi nei alkoholio kokybė. Na, išlenktas. Pasakykite šiek tiek mažiau, bet taip pat labai, labai svarbu. Manau, kad nebūtina pasakyti, kad vanduo turėtų būti geriamas, švarus ir aiškus, todėl pereikime prie mažiau akivaizdžių dalykų.

Pagrindinis vandens rodiklis yra kietumas. Kietumas yra kalcio (Ca) ir magnio (Mg) kiekis vandenyje. Jis matuojamas mEq / l. Skiedimui būtina naudoti mažiausio kietumo vandenį, kitaip tariant, minkštą vandenį. Priešingu atveju tirpalas taps drumstas ir netgi praranda skonio kokybę.

Taigi, koks turėtų būti standumas? Pagal leidinį „Alkoholio ir distiliavimo gamyklų gamybos technologija“ (M. „Maisto pramonė“, 1973 m.) Alkoholiniams gėrimams ruošti reikia naudoti vandenį, kurio kietumas yra mažesnis nei 1 mg / ekv. eq / l minkštintam vandeniui. Mes naudosime natūralų vandenį, todėl sutelkiame dėmesį į 1 mEq / l.

Kaip sužinoti, kaip sunku jūsų vanduo? Dabar pasakysiu, bet pirmiausia apsvarstykime galimybes, kokio vandens mes galime naudoti.

Vandens vandentiekis

Blogiausias variantas. Jo kietumas gali būti iki 7 mEq / l. Be to, jame yra baliklio, kurio kvapas yra ryškus. Nerekomenduoju naudoti šio vandens, bet jei nuspręsite, turite atlikti tam tikrą manipuliavimą.

Pirmiausia, leiskite vandeniui stovėti 3-4 valandas, kad išgarintų baliklį. Tada užvirinkite vandenį ir leiskite jam atvėsti. Po virimo praeiti pro buitinį vandens ąsotuvo filtrą. Dabar jie parduodami pilnai ir jie gerai dirba su vandens valymu. Po šių procedūrų vanduo yra paruoštas naudojimui.

Pavasario vanduo

Dauguma interneto svetainių rekomenduoja tik tokį vandenį, bet aš ne taip kategoriškai. Tai nėra taip paprasta. Paprastai šaltinio vanduo yra labai skanus, bet jo sudėtis ir kietumas negali būti nustatomi be specialios analizės. Be to, jos veikimas gali labai skirtis pagal sezoną, stiprų lietų ar sausrą.

Todėl negaliu rekomenduoti tokio vandens. Jei turite pavasarį ar netoliese, galite pabandyti naudoti šį vandenį, kad paruoštumėte nedidelį kiekį mišinio ir pamatytumėte, kas vyksta. Jei jis nešviečia, o jo skonis tinka jums, vanduo iš šio šaltinio yra tinkamas naudoti.

Pirktas vanduo buteliuose

Tai, mano nuomone, yra geriausias variantas. Cheminės sudėties ir kietumo yra užrašyti ant įsigytų butelių, todėl mes turime pasirinkti vandenį, tinkamą mūsų tikslams.

Tai, kaip minėjau, yra vanduo, kurio kietumas yra 1 mEq / l ir mažesnis. Toks pardavimas yra pilnas. Aš net pamačiau vandenį, kurio kietumas 0,05 mEq / L. Taip atsitinka, kad butelis nenurodo viso kietumo. Tada turėtumėte sutelkti dėmesį į Ca ir Mg turinį. Pageidautina, kad kalcis būtų mažesnis nei 10 mg / l, o magnio - mažiau nei 8 mg / l. Bent jau mano vanduo turi tokius rodiklius.

Distiliuotas vanduo

Atrodytų, kas gali būti geriau nei išvalyti iš visų vandens priemaišų, kad praskiestų alkoholį? Toks vanduo nėra tiksliai tamsus. Bet čia tai nėra taip paprasta. Viskas priklausys nuo to, ką ketinate naudoti mišiniui.

Jei tolesniam tinktūros ruošimui, pavyzdžiui, Pertsovki arba Kedrovka, kurio skonį pirmiausia lemia jo sudedamosios dalys, distiliuotas vanduo puikiai tinka. Galų gale, jis neturi skonio.

Dėl tos pačios priežasties jis prastai tinka degtinės paruošimui, kurio skonis labai priklauso nuo vandens skonio. Degtinė, pagaminta distiliuotame vandenyje, yra gerokai prastesnė nei degtinė pavasarį arba buteliuose.

Apibendrinant: praskiedimui naudokite minkštą butelį, kurio kietumas yra 1 mEq / l ir mažesnis.

Maišymo santykis

Sumaišius alkoholį su vandeniu, sumažėja gauto tirpalo tūris. Tai reiškia, kad 1 litrui alkoholio į 1 litrą vandens pridedama prie 2 litrų skysčio. Tūris bus šiek tiek mažesnis. Šis efektas vadinamas susitraukimu ir žymiai apsunkina mūsų skaičiavimus.

Norėdami pasirinkti tinkamas proporcijas, reikia naudoti specialų stalą - „Fertman“ stalą. Tai rodo, kiek mililitro vandens reikia pridėti į 1000 ml alkoholio, kad gautų norimą koncentraciją.

Aš jį pateikiu žemiau (norėdami padidinti, spustelėkite paveikslėlį).

Pavyzdžiui, 90% alkoholio skiedimui iki 60% reikia įpilti 535 ml vandens į 1000 ml alkoholio.

Pažymėtina, kad visos šios proporcijos atitinka mišrių skysčių temperatūrą 20 ° С. Jei matuojate alkoholio koncentraciją alkoholiu, turėtumėte žinoti, kad pasikeitus temperatūrai, pasikeičia jo rodmenys. 5 laipsnių temperatūros nuokrypis sukelia maždaug 1 laipsnio nukrypimą nuo alkoholio. Štai 96% alkoholio ženklas.

Jūs tikriausiai pastebėjote, kad Fertmano lentelėje yra tik 95% ir žemesnio stiprumo alkoholio duomenys. Bet ką daryti, jei turite stipresnį?

Tokiais atvejais galite naudoti toliau pateiktą formulę. Jis apskaičiuoja, kiek mišinio turėtų būti praskiestas.

Formulė

X - galutinis praskiesto skysčio tūris (ml)

S - pradinė alkoholio koncentracija (%)

K - reikalingas tirpalo stiprumas (%)

V - pradinis alkoholio tūris (ml)

Pavyzdžiui, mes turime atskiesti 500 ml 96% alkoholio iki 40% stiprumo. Mes skaičiuojame: X = 96/40 * 500 = 1200 ml. Pasirodo, mes turime pridėti vandens iki 500 ml alkoholio, kol jo tūris padidės iki 1200 ml.

Ar sunku? Tada yra tokia galimybė. Tai gana apytikris skaičiavimas, tačiau jis yra tinkamas namų sąlygomis.
M = SV / KV (ml)

M yra praskiedimui reikalingo vandens kiekis (ml).

S - pradinė alkoholio koncentracija (%)

K - reikalingas tirpalo stiprumas (%)

V - pradinis alkoholio tūris (ml)

Pavyzdys: Mes vėl atskiedėme 500 ml 96% alkoholio iki 40% stiprumo. M = 96 * 500 / 40-500 = 700 ml. Pasirodo, kad 500 ml alkoholio reikia įpilti 700 ml vandens. Tačiau bendras skysčio tūris bus mažesnis nei 1200 ml. Prisiminkite, kodėl? Tai tiesa - susitraukimas.

Maišymo technologija

Alkoholio ir vandens maišymas taip pat nėra toks paprastas. Įvairioje literatūroje ir net daugelyje svetainių ir forumuose jie rašo, kad teisinga įpilti alkoholio į vandenį. Pasakykite, kad reikia įpilti sunkesnį skystį (vandens tankis 1 g / ml) į lengvesnį (alkoholio tankis 0,8 g / l), todėl jie greičiau sumaišomi, o cheminė reakcija yra teisinga.

Tačiau tuo pačiu metu girdėjau daugiau nei vieną kartą, kad distiliavimo gamyklose, kaip alkoholis, įpilama vandens, ir atvirkščiai. Kai kuriose literatūrose jie taip pat nurodo technologiją, kuria vanduo pridedamas prie alkoholio. Pateikiu pavyzdį:

Knygoje "Technologinės instrukcijos distiliavimo gamyklai", 1971 m. 65 puslapyje jis sako:

"Paruoštoje rūšiavimo talpoje pilamas per matavimo prietaisą apskaičiuotas alkoholio kiekis, tada vanduo".

Nuorodos knygoje „Distiliavimo gamyklos receptai“, 1981 m. Leidimas, 9 puslapyje apie degtinės paruošimą buvo nurodyta:
„Prie mišinio pridedamas vanduo, o matavimo stikle nurodytas maišymo bako tūris reguliuojamas“

Iš asmeninės patirties pasakysiu, kad taip sumaišiau ir kad nepastebėjau skirtumo. Svarbiausia yra laikytis šių taisyklių:

  • Prieš sumaišymą alkoholis ir vanduo turi būti atšaldyti. Alkoholis gali būti dedamas į šaldiklį ir vandenį šaldytuve.
  • Jūs galite įpilti alkoholio į vandenį ir atvirkščiai, svarbiausia įpilti kuo greičiau ir gerai išmaišyti.

Alkoholis, praskiestas vandeniu, vadinamas rūšiavimu. Tiesiog paruoštas rūšiavimas netinka vartoti. Ji turi šiek tiek laiko, kad užbaigtų visas praeinančias chemines reakcijas. Todėl, prieš naudojimą, jis turi būti ginamas mažiausiai porą dienų ir, pageidautina, savaitę. Uždarykite buteliuką sandariai kamščiu ir įdėkite į šaldytuvą.

Kaip gaminti degtinę iš alkoholio

Kaip jau minėjau, alkoholio ir vandens mišinys nėra degtinė, bet tik pusgaminis, vadinamas rūšiavimu. Tačiau įprastas degtinės rūšies skonis tik po to, kai jį išvalomas anglis. Sanglaudos metu mišinys išvalomas nuo kenksmingų priemaišų ir redokso reakcijų, po kurių rūšiavimas tampa degtine.

Valymui galite naudoti anglį, parduodamą specializuotose vyndarių parduotuvėse, aktyvintosios anglies iš vaistinės arba buitinį filtrą, skirtą vandens valymui, kuris parduodamas prekybos centruose.

1 litro rūšiavimo proporcijos yra maždaug tokios: 1 šaukštas anglies iš mėnulio parduotuvės arba 30 tablečių aktyvuotos anglies iš vaistinės arba dvigubas filtravimas per ąsotį. Rūšiavimas turėtų būti 42%, nes po košybos 2 laipsniai bus prarasti.

Po filtravimo, siekiant sušvelninti skonį, į degtinę pridedama cukraus (1 tl per 1 litrą) arba gliukozės (20 ml 40% tirpalo 1 litrui) arba fruktozės. Kartais taip pat pridedama išpilstyto acto, glicerino ir kt.

Šiandien nepateikiu išsamaus degtinės paruošimo iš alkoholio proceso, nes tai yra atskiro straipsnio tema. Labai greitai aš jį parašysiu. Prisiregistruokite naujienas ir ji ateis pas jus paštu.

Ir aš, galbūt, visi šiandien. Paruoškite tinkamus gėrimus ir būkite laimingi.

4 tema. "Alkoholiai. Fenoliai."

Alkoholiai yra organiniai junginiai, kurių molekulės turi vieną arba daugiau hidroksilo grupių, prijungtų prie angliavandenilio radikalo.

Pagal hidroksilo grupių skaičių molekulėje alkoholiai yra suskirstyti į monoatominę, diatominę, triatominę ir kt.

Bendra monohidrinių alkoholių formulė yra R-OH.

Pagal angliavandenilių radikalų tipą alkoholiai yra suskirstyti į ribojančius, neprisotintus ir aromatinius.

Bendroji formulė, kurioje yra sočiųjų monohidrių alkoholių, yra CnN2n + 1-OH.

Organinės medžiagos, turinčios hidroksilo grupių molekulėje, tiesiogiai susietos su benzeno žiedo anglies atomu, vadinamos fenoliais. Pavyzdžiui, C6H5-OH yra hidroksobenzenas (fenolis).

Pagal anglies atomo tipą, prie kurio yra prijungta hidroksilo grupė, išskirti pirminį (R - CH)2-OH), antriniai (R-CHOH-R ’) ir tretiniai (RR'R''C-OH) alkoholiai.

CnN2n + 2O yra bendra monatominių alkoholių ir eterių formulė.

Vienkartiniai alkoholio kiekiai yra izomerai su eteriais - junginiais, kurių bendra formulė R-O-R ’.

Izomerai ir homologai

Alkoholiams būdingas struktūrinis izomerizmas (anglies skeleto izomerizmas, pakaitinio arba hidroksilo grupės izomerizmas), taip pat tarpsluoksnis izomerizmas.

Algoritmas monohidrinių alkoholių pavadinimų sudarymui

  1. Rasti pagrindinę anglies grandinę - tai ilgiausia anglies atomų grandinė, viena iš jų yra susijusi su funkcine grupe.
  2. Apibūdinkite anglies atomus pagrindinėje grandinėje, pradedant nuo pabaigos, prie kurio funkcinė grupė yra arčiau.
  3. Nurodykite junginį pagal angliavandenilių algoritmą.
  4. Pavadinimo pabaigoje pridėkite sufiksą -ol ir nurodykite anglies atomo, prie kurio yra prijungta funkcinė grupė, skaičių.

Alkoholių fizines savybes didžia dalimi lemia vandenilio jungčių buvimas tarp šių medžiagų molekulių:

Tai taip pat susiję su geru žemesnių alkoholių tirpumu vandenyje.

Paprasčiausiai alkoholiai yra būdingi kvapai. Padidėjus anglies atomų skaičiui, virimo temperatūra didėja, o tirpumas vandenyje mažėja. Pirminių alkoholių virimo temperatūra yra didesnė nei antrinių alkoholių, o antrinių alkoholių - aukštesnė nei tretinių alkoholių. Metanolis yra labai nuodingas.

Alkoholių cheminės savybės

Reakcijos su šarminiais ir šarminiais metalais ("rūgštinės" savybės):
Alkoholinių molekulių hidroksilo grupių vandenilio atomai, taip pat vandenilio atomai vandens molekulėse gali būti sumažinami šarminių ir šarminių metalų atomų (juos pakeis).

Natrio atomai lengviau atkuria tuos vandenilio atomus, kurie turi didesnį teigiamą dalinį įkrovimą (+). Tiek vandens molekulėse, tiek alkoholio molekulėse šis įkrovimas susidaro dėl kovalentinių ryšių elektronų debesų (elektronų poros), turinčio didelį elektronegatūrą, perkėlimo į deguonies atomą.

Alkoholio molekulė gali būti laikoma vandens molekule, kurioje vienas iš vandenilio atomų yra pakeistas angliavandenilio radikalu. Ir toks radikalas, turtingas elektronų poromis, yra lengvesnis už vandenilio atomą, jis leidžia deguonies atomą atimti iš RO elektronų poros.

Atrodo, kad deguonies atomas yra „prisotintas“, todėl O-H jungtis yra mažiau poliarizuota nei vandens molekulėje (+ vandenilio atomo mažiau nei vandens molekulėje).

Todėl natrio atomai sunkiau atkurti vandenilio atomus alkoholio molekulėse nei vandens molekulėse, ir reakcija yra daug lėtesnė.

Kartais, remiantis tuo, jie sako, kad rūgštinės alkoholio savybės yra mažiau ryškios nei rūgštinės vandens savybės.

Dėl radikalaus poveikio serume sumažėja rūgščių alkoholių savybės

Alkoholiai nereaguoja su kietomis šarmomis ir jų tirpalais.

Reakcijos su vandenilio halogenidais:

Daugialypių alkoholių pavyzdžiai yra dihidroksi alkoholis etanolis (etilenglikolis) HO-CH2—CH2-OH ir trihidrinio alkoholio propantriol-1,2,3 (glicerinas) HO-CH2-CH (OH) -CH2-OH.

Tai yra bespalviai sirupiniai skysčiai, saldūs skoniai, gerai tirpūs vandenyje. Etilenglikolis yra nuodingas.

Cheminės savybės yra labai panašios į chemines monohidrinių alkoholių savybes, tačiau rūgštinės savybės, atsirandančios dėl hidroksilo grupių įtakos, yra ryškesnės.

Kokybinė reakcija į polihidrinius alkoholius yra jų reakcija su vario (II) hidroksidu šarminėje terpėje, taip sudarant sudėtingų struktūrų medžiagų ryškius mėlynus tirpalus. Pavyzdžiui, gliceroliui šio junginio sudėtis yra išreikšta formule Na2[Cu (C3H6O3)2].

Svarbiausias fenolių atstovas yra fenolis (hidroksibenzenas, senieji pavadinimai yra hidroksibenzenas, oksibenzenas) C6H5-OH.

Fenolio fizinės savybės: kieta, bespalvė medžiaga, turinti stiprią kvapą; nuodingas; tirpsta vandenyje kambario temperatūroje, fenolio vandeninis tirpalas vadinamas karbolio rūgštimi.

    Rūgštinės savybės. Rūgštinės fenolio savybės yra ryškesnės nei vandens ir ribojančių alkoholių, kurios yra susijusios su didesniu O-H jungties poliškumu ir didesniu fenolato jonų stabilumu, susidariusiu jo plyšimo metu. Skirtingai nuo alkoholių, fenoliai reaguoja ne tik su šarminiais ir šarminiais žemės metalais, bet ir su šarminiais tirpalais, kurie sudaro fenatus: