Pagrindinis > Vaisiai

Stipriausia rūgštis. Stipriausios rūgšties formulė

Ne viena chemikų karta teigė, kuri rūgštis yra stipriausia. Įvairiais laikais šis pavadinimas gavo azoto, sieros rūgšties rūgšties. Kai kurie manė, kad nėra stipresnio junginio nei hidrofluorūgštis. Neseniai gauti nauji junginiai su stipriomis rūgštinėmis savybėmis. Galbūt tarp jų yra stipriausia rūgštis pasaulyje? Šiame straipsnyje aptariamos mūsų laikų stipriausioms rūgštims būdingos savybės ir pateikiamos jų trumpos cheminės savybės.

Rūgšties koncepcija

Chemija yra tikslus kiekybinis mokslas. Ir pavadinimas „Stipriausias rūgštis“ turi būti pagrįstai priskiriamas vienai ar kitai medžiagai. Kas gali būti pagrindinis rodiklis, apibūdinantis bet kokio ryšio stiprumą?

Pirma, prisiminkime klasikinį rūgšties apibrėžimą. Iš esmės šis žodis naudojamas sudėtingiems cheminiams junginiams, kurių sudėtyje yra vandenilio ir rūgšties liekanų. Vandenilio atomų skaičius junginyje priklauso nuo rūgšties liekanos valentijos. Pavyzdžiui, druskos rūgšties molekulėje yra tik vienas vandenilio atomas; ir sieros rūgštis jau turi du H + atomus.

Rūgšties savybės

Visos rūgštys turi tam tikrų cheminių savybių, kurios gali būti vadinamos bendromis šios cheminių junginių klasės.

  • Gebėjimas sąveikauti su metalais, atleidžiant vandenilį.
  • Gebėjimas bendrauti su bazėmis, tuo pačiu metu skirstant druskas.
  • Gebėjimas keisti rodiklių spalvą - pavyzdžiui, sukelti lakmuso popieriaus paraudimą.

Visose aukščiau paminėtose savybėse pasireiškia bet kurios žinomos rūgšties „įgūdis“ - gebėjimas atleisti vandenilio atomą, jį pakeičiant kitos cheminės medžiagos atomu arba junginio molekule. Būtent šis gebėjimas apibūdina rūgšties „stiprumą“ ir jo sąveikos su kitais cheminiais elementais laipsnį.

Vanduo ir rūgštis

Vandens buvimas žymiai sumažina rūgšties gebėjimą išskirti vandenilio atomus. Tai paaiškinama tuo, kad vandenilis sugeba sudaryti savo chemines jungtis tarp rūgšties molekulių ir vandens, todėl jo gebėjimas atskirti nuo bazės yra mažesnis nei neskiestų rūgščių.

Superacid

Žodis „superacidas“ buvo įvestas į chemijos žodyną 1927 m.

Šio cheminio junginio stiprumo standartas yra koncentruota sieros rūgštis. Cheminė medžiaga arba bet koks mišinys, viršijantis koncentruotos sieros rūgšties rūgštingumą, vadinamas superacidais. Super rūgšties vertė nustatoma pagal jos gebėjimą suteikti teigiamą elektros krūvį bet kuriai bazei. Pagrindinis parametras rūgštingumo nustatymui yra atitinkamas H rodiklis2SO4. Tarp stiprių rūgščių yra medžiagų, turinčių gana neįprastų pavadinimų ir savybių.

Žinomos stiprios rūgštys

Garsiausios neorganinės cheminės medžiagos rūgštys yra hidrojodikas (HI), vandenilio bromas (HBr), druskos (HCl), sieros (H2SO4) ir azoto (HNO)3) rūgšties. Visi jie turi didelį rūgštingumo rodiklį ir gali reaguoti su daugeliu metalų ir bazių. Šioje serijoje stipriausia rūgštis yra azoto ir druskos rūgšties mišinys, vadinamas „aqua regia“. Šio diapazono stipriausios rūgšties formulė yra HNO3 + 3 HCl. Šis junginys gali ištirpinti net ir tauriuosius metalus, pvz., Auksą ir platiną.

Keista, kad fluoro rūgštis, kuri yra vandenilio junginys su stipriausiu halogeno fluoru, nepateko į konkurso dalyvių pavadinimą „Stipriausia rūgštis chemijoje“. Vienintelė šios medžiagos savybė yra gebėjimas ištirpinti stiklą. Todėl tokia rūgštis laikoma polietileno inde.

Stiprios organinės rūgštys

Pareiškėjai dėl „Stipriausios rūgšties organinėje chemijoje“ - skruzdžių ir acto rūgšties. Skruzdžių rūgštis yra stipriausia homologinėje ribojančių rūgščių serijoje. Jis gavo pavadinimą dėl to, kad kai kurie iš jų yra skruzdžių sekrecijose.

Acto rūgštis yra šiek tiek silpnesnė už skruzdžių rūgštį, tačiau jos pasiskirstymo spektras yra daug platesnis. Tai dažnai randama augalų sultyse ir susidaro oksiduojant įvairias organines medžiagas.

Naujausi pokyčiai chemijos srityje leido sintezuoti naują medžiagą, galinčią konkuruoti su tradicinėmis organinėmis medžiagomis. Trifluormetansulfonrūgšties rūgštingumo indeksas yra didesnis nei sieros rūgšties. Tuo pačiu metu CF3SO3H yra stabilus higroskopinis skystis, turintis įprastų fizikinių ir cheminių savybių. Šiandien šį junginį galima priskirti pavadinimui „Stipriausias organinis rūgštis“.

Daugelis gali manyti, kad rūgštingumo laipsnis negali būti gerokai didesnis už sieros rūgšties normą. Tačiau pastaruoju metu mokslininkai sintezavo keletą medžiagų, kurių rūgštingumo parametrai yra kelis tūkstančius kartų didesni už sieros rūgšties vertes. Neįprastai didelės rūgštingumo vertės yra junginiai, gauti protonų rūgščių ir Lewis rūgščių sąveika. Mokslo pasaulyje jie vadinami sudėtingomis protonų rūgštimis.

Magija rūgštis

Taip Gerai Magiškas rūgštis. Tai vadinama. Magija rūgštis yra vandenilio fluorido arba fluoro sulfo rūgšties ir antimono pentafluorido mišinys. Šio junginio cheminė formulė parodyta paveiksle:

Šis keistas vardas magijos rūgštis, gauta Kalėdų vakarėlių chemikų, kurie įvyko 1960-ųjų pradžioje. Vienas iš tyrimo grupės darbuotojų, J. Olaha, parodė juokingą apgauti, ištirpindamas vaško žvakę šiame nuostabiame skystyje. Tai viena iš stiprių naujos kartos rūgščių, tačiau jau sintezuota medžiaga, kuri ją viršija stiprumu ir rūgštingumu.

Stipriausia rūgštis pasaulyje

Carbano rūgštis yra karborano rūgštis, kuri yra didžiausias pasaulyje junginys. Stipriausios rūgšties formulė yra: H (CHB11Cl11).

Šis monstras buvo įkurtas 2005 m. Kalifornijos universitete, glaudžiai bendradarbiaujant su Novosibirsko SB RAS katalizės institutu.

Pati sintezės idėja atsirado mokslininkų mintyse, kartu su naujų, precedento neturinčių molekulių ir atomų svajonėmis. Nauja rūgštis yra milijoną kartų stipresnė už sieros rūgštį, nors ji yra visiškai nežalinga, o stipriausia rūgštis gali būti lengvai laikoma stiklo butelyje. Tačiau laikui bėgant stiklas vis dar tirpsta, o didėjant temperatūrai šios reakcijos greitis gerokai padidėja.

Toks nuostabus minkštumas yra dėl didelio naujo junginio stabilumo. Kaip ir visos su rūgštimis susijusios cheminės medžiagos, karborano rūgštis lengvai reaguoja, atsisakydama vienintelio protono. Rūgšties pagrindas yra toks stabilus, kad cheminė reakcija neviršija.

Karborano rūgšties cheminės savybės

Nauja rūgštis yra puikus protonų donoras H +. Tai lemia šios medžiagos stiprumą. Karborano rūgšties tirpale yra daugiau vandenilio jonų nei bet kuri kita rūgštis pasaulyje. Cheminėje reakcijoje SbF5 - antimono pentafluoridas, jungiasi su fluoro jonu. Tuo pačiu metu išleidžiami nauji ir nauji vandenilio atomai. Todėl karborano rūgštis yra stipriausia pasaulyje - protonų suspensija tirpale yra 2 × 10 19 kartų didesnė už sieros rūgšties suspensiją.

Tačiau šio junginio rūgštis yra nepaprastai stabili. Šios medžiagos molekulę sudaro vienuolika bromo atomų ir toks pat chloro atomų skaičius. Erdvėje šios dalelės sudaro sudėtingą, geometriškai reguliarų figūrą, vadinamą ikozaedru. Šis atomų išdėstymas yra stabiliausias, ir tai paaiškina karborano rūgšties stabilumą.

Karborano rūgšties vertė

Stipriausia rūgštis pasaulyje atnešė savo kūrėjams nusipelno atlygio ir pripažinimo mokslo pasaulyje. Nors visos naujos medžiagos savybės nėra visiškai suprantamos, jau tampa aišku, kad šio atradimo reikšmė viršija laboratorijas ir mokslinių tyrimų institutus. Carbano rūgštis gali būti naudojama kaip galingas katalizatorius įvairiose pramonės reakcijose. Be to, nauja rūgštis gali sąveikauti su labiausiai užsispyrusiomis cheminėmis medžiagomis - inertinėmis dujomis. Šiuo metu vyksta darbas, leidžiantis patekti į ksenono reakciją.

Be abejo, nuostabios naujų rūgščių savybės bus pritaikytos įvairiose mokslo ir technologijų srityse.

Kokios rūgštys yra stipresnės už acto rūgštį?

a) 2-chloracto; b) druska; c) propanas; d) skruzdžių.

10. Pažymėkite etilo propionato rūgšties hidrolizės reakcijos produktus:

11. Dėl propano rūgšties ir PCI sąveikos reakcijos5 suformuota:

a) 3-chlorpropano rūgštis;

b) 2-chlorpropano rūgštis;

c) propano rūgšties chloridas;

d) 2,2-dichlorpropano rūgštis.

12. Nurodykite junginio formulę, kurią daugiausia sudaro akrilo rūgšties ir vandenilio bromido sąveika:

13. Deguoninės rūgšties dekarboksilinimo metu susidaro:

14. Nurodykite izopropiletanoanoato rūgšties hidrolizės reakcijos produktus:

15. Etano rūgšties reagavimas su PCI5 pajamos iš mechanizmo:

194.48.155.245 © studopedia.ru nėra skelbiamų medžiagų autorius. Bet suteikia galimybę nemokamai naudotis. Ar yra autorių teisių pažeidimas? Rašykite mums | Atsiliepimai.

Išjungti adBlock!
ir atnaujinkite puslapį (F5)
labai reikalinga

Dizainas ir tyrimas „Koks rūgštis yra stipresnė?“

Tyrimas, skirtas rūgšties stiprumui nustatyti. Tai buvo atlikta naudojant skaitmeninę įrangą, mokinys nustatė elektros laidumo jutiklius, vandenilio chlorido ir acto rūgšties elektrinį laidumą ir nustatė, kuri iš šių rūgščių yra stipri.

Atsisiųsti:

Peržiūra:

Valstybės biudžeto švietimo įstaiga

733 vidurinė mokykla

"Kuris rūgštis yra stipresnis?"

Baigta: Scherbakova Olga

Mokinių 9 "G" klasė

Chemijos mokytojas
Ivin Olga Yurievna

NIU "MEI" elektromechaninės fizikos katedros docentė, Ph.D. Udris E.Ya.

Aplink mus supantį pasaulį sudaro tūkstančiai įvairių medžiagų, organinių ir neorganinių. Visi jie turi skirtingas savybes, tačiau kartais skirtingos medžiagos gali būti sugrupuotos pagal panašias savybes. Pavyzdžiui, neseniai chemijos kursuose susitiko su elektrolitais ir ne elektrolitais. Pirmosios yra medžiagos, kurių sprendimai vykdo elektros energiją (natrio chloridas, druskos rūgštis, soda ir daugelis kitų), o antrosios - medžiagos, kurių tirpalai neveikia srovės, o jų elektros laidumas yra artimas nuliui (cukrus, alkoholis, gliukozė ir kt.). Toks priešingas elgesys kyla dėl to, kad elektrolitai, ištirpę vandenyje, suskaido į jonus, kurie yra įkrovikliai. Šis procesas vadinamas elektrolitine disociacija. Ne elektrolitai, tirpstantys vandenyje, ir toliau egzistuoja kaip molekulės ir negali perduoti elektros. Tačiau elektrolitų tirpalai neveikia vienodai. Kai kurie visiškai išsiskiria į jonus ir turi pakankamai aukštą elektros laidumą, o kiti - tik nedidelę molekulių dalį. Pirmieji vadinami stipriais elektrolitais, antrasis - silpnas. Čia, pavyzdžiui, rūgštys. Gamtoje yra daug organinių rūgščių. Jie daugeliui produktų suteikia rūgštų skonį. Dauguma jų yra silpni elektrolitai. Išskilę į jonus, jie suteikia vandenilio jonų tirpalui ir sukuria rūgštinę aplinką. Tačiau visų tirpalų rūgštingumas skiriasi. Tai gali būti malonus, pavyzdžiui, citrina ar obuolys, tačiau tai gali sukelti rimtų pasekmių organizmui, pavyzdžiui, jei geriate acto esmę. Projekte buvo įdomu palyginti skirtingas rūgštis pagal stiprumą, gilinti į kriterijus, pagal kuriuos galima atskirti stipriąsias ir silpnąsias rūgštis, sužinoti, koks yra rūgšties stiprumas.

Tikslas: sužinoti, kaip eksperimentiškai atskirti stipriąsias ir silpnąsias rūgštis; kaip nustatyti jų koncentraciją.

Užduotys nustatytos:

- ištirti papildomą literatūrą apie stiprius ir silpnus elektrolitus, susipažinti su molinės koncentracijos, terpės pH - pH, disociacijos laipsnio, elektros laidumo ir jų matavimo bei skaičiavimo metodais;

- atlikti stiprios ir silpnos rūgšties tirpalų lyginamąjį tyrimą, kad būtų užtikrinta stiprios ir silpnos rūgšties koncentracijos pH ir elektros laidumo priklausomybė;

- nustatyti silpnos rūgšties koncentraciją maisto produktuose pagal gautą kalibravimo priklausomybę.

Studijų objektas: stiprios ir silpnos rūgštys.

Tyrimo objektas: pH pH, tirpalų elektros laidumas.

Hipotezė: stiprios ir silpnos rūgštys gali būti išskiriamos matuojant jų tirpalų pH arba elektros laidumą. Šių savybių priklausomybė nuo rūgščių koncentracijos stipriems ir silpniems elektrolitams yra skirtinga.

PH pH

Pagal elektrolitinės disociacijos teoriją, H + jonai yra rūgštinių savybių nešėjai, o OH-jonai yra pagrindinių savybių nešėjai.

Kuo didesnis vandenilio jonų kiekis tirpalo tūrio vienete, tuo rūgštingesnė terpė. Medžiagos, esančios 1 m 3 tirpale, molių skaičius vadinamas moline koncentracija ir yra pagrindinis SI sistemoje. Chemija dažnai naudoja molinę koncentraciją vienetais mol / l ir žymima c. Tirpalas bus neutralus, kai H + ir OH-jonų molinės koncentracijos yra lygios H + = su OH -, pavyzdžiui, visiškai grynu vandeniu. Kitais atvejais šios koncentracijos nesutampa: H + jonai vyrauja rūgštiniuose tirpaluose ir OH-jonuose šarminiuose tirpaluose. Kuo stipresnė rūgštis, tuo daugiau H + jonų tirpalui suteikia tą pačią bendrą molinę koncentraciją.

Tirpalo rūgštingumas patogiai išreiškiamas naudojant pH. Kambario temperatūroje rūgštiniai tirpalai turi pH vertes žemiau 7, šarminiai tirpalai - virš 7, o neutralių tirpalų pH vertė yra 7. pH = 7 reiškia, kad vandenilio jonų koncentracija H + = 10–7 mol / l,

pH = 3 reiškia, kad esant Н + = 10 –3 mol / l, ty keturiems dydžiams daugiau nei neutraliame tirpale, pH = 11 atitinka šarminį tirpalą su H + = 10 –11, o OH- jonų koncentracija bus apie 10–3 mol / l.

Taigi, kuo mažesnė pH vertė, tuo didesnė vandenilio jonų koncentracija tirpale. Kuo mažesnė yra tos pačios koncentracijos rūgšties tirpalo pH, tuo stipresnė turi būti rūgštis. Lentelėje parodyta daugelio 0,1 mol / l koncentracijos tirpalų pH reikšmė, paimta iš literatūros duomenų.

Vandenilio rodikliai rūgštiniams tirpalams, kurių koncentracija yra 0,1 mol / l

H 2 C 2 O 4 druskos

H3P04 fosforo

HNO 2 azotas

Acto CHC COOH

Anglies CO 2. H20

Kaip matote, pirmoje stulpelyje esančios rūgštys yra išdėstytos didėjančiu pH, ty mažėjant stiprumui. Remiantis aukščiau pateiktais duomenimis, galima apskaičiuoti disociacijos veikiamų rūgščių molekulių dalį. Dalelių koncentracijos santykis su disociacija ir bendra dalelių koncentracija vadinamas disociacijos laipsniu α. Šią koncepciją įvedė Arrhenius savo žinomoje elektrolitinio disociacijos teorijoje. Pavyzdžiui, vyno rūgščiai H + jonų koncentracija 0,1 M tirpale yra 10 -2 mol / l. Todėl disociacijos laipsnis tokiame tirpale yra: α = 10 -2 / 0,1 = 0,1. Tokios pačios koncentracijos acto rūgšties disociacijos laipsnis bus: α = 10 -3 / 0,1 = 0,01. Taigi, 0,1 M vyno rūgšties tirpale, 10% visų molekulių yra disocijuojamos, o acto rūgšties tirpale - tik 1%.

Jei pirmųjų dviejų rūgščių disociacijos laipsnis lentelėje skaičiuojamas taip pat, jis bus lygus vienybei: 0,1 / 0,1 = 1. Tai reiškia, kad visos molekulės yra susiskaldžiusios, o tai reiškia, kad šios rūgštys yra stiprios. Taigi, stiprūs ir silpni elektrolitai skiriasi nuo disociacijos laipsnio.

Silpnos rūgštys atlieka daug svarbių funkcijų mūsų gyvenime.

Biocheminiai procesai gyvuose organizmuose yra griežtai apibrėžti rūgštingumas. Biologiniai katalizatoriai - fermentai gali dirbti tik tam tikrose pH ribose, o kai jie viršija šias ribas, jų aktyvumas gali smarkiai mažėti. Pavyzdžiui, pepsino fermento aktyvumas, kuris katalizuoja baltymų hidrolizę ir taip prisideda prie baltymų maisto virškinimo skrandyje, yra maksimalus esant maždaug 2 pH. Todėl normaliam virškinimui būtina, kad skrandžio sulčių pH būtų gana žemos: 1,53–1, 67. Įdomu tai, kad, jei geriate citrinos sulčių, skrandžio sulčių rūgštingumas. eik! Iš tiesų, citrinos rūgšties tirpalas atskies tik stipresnę druskos rūgštį, esančią skrandžio sultyse. Grynas vanduo bus rūgštus (pH <7), если насытить ее углекислым газом; при его реакции с водой образуется слабая кислота: СО 2 + Н 2 О = Н + + НСО 3 –, рН полученной «газировки» при атмосферном давлении будет равен 3,7; такую кислотность имеет примерно 0,0007%-ный раствор соляной кислоты – желудочный сок намного кислее!

Silpnos organinės rūgštys plačiai naudojamos maisto pramonėje kaip rūgštingumo reguliatoriai, kaip konservantai, skirti tam tikroms skonio savybėms gaminti. Daugelis maisto papildų yra silpnos rūgštys ir yra natūralūs. Pavyzdžiui: E-330 yra citrinų rūgštis - yra visuose citrusiniuose vaisiuose, vitaminas „C“ E-300 yra askorbo rūgštis, randamas daugelyje vaisių ir uogų, vyno rūgštis E-334 yra vynuogėse, o acto rūgštis E-260 yra obuoliai. Gamtoje taip pat yra konservantų, turinčių sorbinių ir benzenkarboksirūgščių druskas. Jie gausu kalnų pelenų, spanguolių, bruknių.

PH matavimas. Šiuolaikinėje chemijoje elektroninių prietaisų pH matuokliai naudojami tiksliai nustatyti tirpalų pH, kurio pH gali būti matuojamas 0,01 pH vieneto tikslumu. Tokie prietaisai matuoja į elektrinį tirpalą panardinto elektrodo potencialą; šis potencialas priklauso nuo vandenilio jonų koncentracijos tirpale ir gali būti matuojamas labai tiksliai.

Šiame darbe pH buvo nustatytas naudojant skaitmeninius pH jutiklius, kurie yra tiesiogiai prijungti prie kompiuterio ir rodomi konvertuoti signalai iš elektrodo kaip pH vertė.

Elektros laidumo matavimas. Kaip jau minėta, elektrolitų tirpalai turi joninį laidumą, ty jie yra 2 tipo laidininkai. Šio gebėjimo kiekybinė charakteristika yra kiekis, vadinamas elektros laidumu, arba elektros laidumas σ. SI sistemos laidumo matavimo vienetas yra Siemens metrui Cm / m. Cheminiu eksperimentu patogiau išreikšti laidumą MS / cm arba net µS / cm (mikro „Siemens“ per cm). Yra žinoma, kad distiliuoto vandens elektros laidumo vertė yra mažesnė nei 5 μS / cm.

Kuo daugiau įkrovimo laikiklių, tai yra, jonų, esančių tirpale, tuo didesnis jo elektrinis laidumas. Stiprių elektrolitų laidumas σ didėja beveik tiesiškai, didinant nuo 0 iki 0,01M. Esant didesnėms koncentracijoms, tarp jonų sąveikos jėgos, mažinančios jonų judumą, jau tampa reikšmingos. Elektros laidumas eina per didžiausią ir pradeda mažėti didėjant koncentracijai. Šiuo atveju priklausomybės nuo stiprių ir silpnų elektrolitų pobūdis yra šiek tiek kitoks.

Šiame darbe σ buvo nustatytas naudojant skaitmeninį laidumo jutiklį, kuris yra tiesiogiai prijungtas prie kompiuterio. Kompiuterio ekrane konvertuojamas signalas iš elektrodo rodomas kaip σ reikšmė mS / cm (žr. Paveikslą).

Kompiuteris, pH jutiklis; laidumo jutiklis, 100 ml stiklinės, 100 ml matavimo kolbos, magnetinis maišiklis, cheminis stovas, elektrodo stovas, 25 ml buretas.

Tirpalai: 0,1 M druskos rūgšties HCl tirpalas; 0,1 M acto rūgšties CH3COOH tirpalas, distiliuotas vanduo.

Skirtingų koncentracijų tirpalų paruošimas.

Iš 0,1 M stiprių ir silpnų rūgščių tirpalų buvo paruošti keturi mažesnės koncentracijos tirpalai 100 ml matavimo kolbose (žr. 2 lentelę). Apskaičiuotas pradinio tirpalo tūris įterpiamas į matavimo kolbą iš biuretės, tirpalo tūris sureguliuotas iki žymės distiliuotu vandeniu, kolba uždaryta kamščiu ir maišoma.

Kokios rūgštys yra stiprios?

O kurie yra silpni? Kas tai priklauso?

Stiprios rūgštys yra rūgštys, kurios lengviausiai atsisako savo protonų (o ne tų, kurios valgo - šios savybės yra tik netiesiogiai susijusios). Tai priklauso nuo rūgšties struktūros ir tirpiklio, kuriame vyksta disociacija. Paprastai kaip tirpiklis reiškia vandenį.

Mokyklose tvirtos rūgštys: H2SO4, HNO3, HCl, HClO4, nedidelis stiprių rūgščių sąrašas už mokyklos mokymo programos ribų: H4 [Fe (CN) 6], HBrO4, H [CHB11Cl11], HSO3F, CF3SO3H, HC5 (CN) 5 ir t.d

Silpnas rūgštis mokyklų mokymo programoje apima rūgštis, kurios yra mažiau pajėgios atskirti į rūgšties anijoną ir hidroksonio joną. Tai apima daugumą organinių rūgščių (acto, propiono, benzenkarboksilo, salicilo ir kt.), H2S, HNO2, HClO, H2SiO3, H2CO3 ir kt.

Kuri rūgštis yra stipresnė: acto arba chloracetatas

Kokia rūgštis yra stipresnė: acto arba chloracetatas? Chloracto rūgštis yra stipresnė už acto rūgštį, nes chloro atomo sąskaita molekulės molekulių elektronų tankis perskirsto (žr. Diagramą), o vandenilis protono pavidalu yra lengviau pašalinamas, o tai reiškia, kad rūgštis bus aktyvesnė.

25 skaidrė iš pristatymo „sočiųjų monobazinių karboksirūgščių cheminės savybės“

Matmenys: 720 x 540 taškų, formatas:.jpg. Jei norite nemokamai atsisiųsti skaidrių, naudokite pamoką dešiniuoju pelės klavišu ir spustelėkite Įrašyti vaizdą kaip. ". Atsisiųskite visą pristatymą „Įtemptų monobazinių karboksirūgščių cheminės savybės.ppt“ 1098 KB dydžio zip-archyve.

Karboksirūgštis

"Karboksirūgštys" - karboksirūgščių fizinės savybės. Pakartokite karboksirūgščių apibrėžimą. Karboksirūgščių cheminės savybės. Visos karboksirūgštys turi funkcinę grupę. Karboksilo grupės struktūra. Reakcija su halogenais. Sočiųjų karboksirūgščių fizinės savybės. Bendroji karboksirūgščių formulė.

"Karboksirūgšties chemija" - Oleino rūgštis. Aldehido grupė. Paprasčiausias atstovas yra ribinės mono-bazinės karboksirūgštys. Oleino rūgštis reiškia aukštesnes neprisotintas karboksirūgštis. 9,10 - dibromostearino rūgštis. Paskaita. Karbonilo ir hidroksilo grupės, kurios sudaro vieną funkcinį karboksilo grupę.

„Karboksirūgšties dariniai“ - amidai. Grįžtamasis procesas. Esterių ir amidų cheminės savybės. Metano (skruzdžių) rūgštis. Mineralinių rūgščių esteriai. Amidų hidrolizė. Esterių hidrolizė. Sieros rūgšties esteriai. Nukeliant nukleofilą. Esterifikacija. Katalizatorius. Karboksirūgščių funkciniai dariniai. Fosforo rūgšties esteriai.

"Karboksirūgščių pavyzdžiai" - citrinų rūgštis. Skruzdžių rūgštis Rodiklis. Karboksirūgščių klasifikavimas. Tai organinė medžiaga. Oksalo rūgštis. Karboksirūgštys. Išnagrinėkite struktūrą. Rūgštys. Stearino rūgštis. Formos esteriai. Acto rūgštis. Karboksirūgščių cheminės savybės. Valerinė rūgštis

"Nesotieji karboksirūgštys" - CH3 - (CH2) 7-CH = CH- (CH2) 7 -įs. Izomerizmas Linoleno rūgštis. Dvigubos jungtys. A) Sudarykite akrilo rūgšties sąveikos lygtį su: Organinis stiklas (Plexiglas). Neprisotintų karboksirūgščių vertė. Neprisotintų karboksirūgščių gavimas. - Vandenilis. Akrilo rūgštis. Linolo rūgštis C17H31COOH (==).

"Karboksirūgščių cheminės savybės" - trivialus karboksirūgščių pavadinimas. Karboksirūgščių cheminės savybės. Užduotis. Oksalo rūgštis. Salicilo rūgštis. Cheminės savybės Karboksirūgščių formulės. Bendros karboksirūgščių savybės. Karboksilo grupės struktūra. Funkcinė grupė Karboksirūgščių pavadinimas. Skruzdžių rūgštis

Iš viso temoje „Karboksirūgštys“ 19 pristatymų

Kurios rūgšties: skruzdžių ar acto rūgštys bus stipresnės? Kodėl Atsakymas pateikiamas abipusiu atomų poveikiu molekulėje.

Svečiai paliko atsakymą

Skruzdžių rūgštis yra stipresnė. organinėje chemijoje laikoma, kad kuo daugiau CH2 grupių, tuo silpnesnė rūgštis, ty acto rūgštis bus stipresnė už propioninę, propionas bus stipresnis už butirinį ir pan. organinė skruzdė yra stipriausia monobazinių karboksirūgščių serijoje.
Skruzdžių rūgštyje elektronų tankis perkeltas deguonies atomu, todėl vandenilis yra mobilus. Acto rūgšties molekulėje karboksilo grupė yra prijungta prie metilo radikalo, o skruzdžių rūgšties molekulėje ji jungiasi prie vandenilio atomo. Acto rūgšties molekulėje elektronų tankis pereina nuo vandenilio atomų metilo radikale iki karboksilo grupės anglies atomo, todėl elektronų perkėlimas iš hidroksilo grupės vandenilio atomo sumažėja, O-H ryšys tampa mažiau polinis ir trenkiasi. Todėl dėl metilo radikalo įtakos acto rūgštis yra silpnesnė už skruzdžių rūgštį.
Skruzdžių disociacijos laipsnis yra daug didesnis nei acto rūgšties.

Jei nėra atsakymo arba jis pasirodė esąs neteisingas chemijos srityje, pabandykite naudoti paiešką svetainėje arba užduoti sau klausimą.

Jei problemos kyla reguliariai, galbūt turėtumėte paprašyti pagalbos. Mes radome puikią svetainę, kurią galime rekomenduoti be jokių abejonių. Surinkti geriausi mokytojai, kurie mokė daug studentų. Mokydami šioje mokykloje, galite išspręsti net sudėtingiausias užduotis.

Kokios rūgštys yra stipresnės už acto rūgštį?

Jei karboksilo grupė yra ant benzeno žiedo, tokios rūgštys vadinamos benzeno karboksilo. Trivialus paprasčiausio tokios rūgšties pavadinimas yra benzoikas. Benzoinė rūgštis yra šiek tiek stipresnė už acto rūgštį dėl žiedo anglies atomo, kuris yra sp2 hibridizacijos būsenoje, neigiamas indukcinis poveikis.

Benzenkarboksirūgščių stiprumas labai skiriasi priklausomai nuo pakaitų buvimo ir padėties žiede. Pakaitai, esantys orto arba para padėtyje karboksilo grupei, daro įtaką anglies atomo, prie kurio yra susijęs karboksilo grupė, būsenai ir per jį, rūgšties anijono stabilizavimo ar destabilizavimo laipsnis, atsirandantis dėl protonų skaidymo, didinant arba mažinant rūgštingumą.

I tipo pavaduotojas (elektronų donoras) mažina rūgštingumą:

ir antrojo tipo pakaitalai padidina rūgštingumą:

Prisiminkite, kad elektrono tankis iš karboksilo grupės palengvina protonų pašalinimą, todėl padidina rūgšties stiprumą. Priešingai, elektroninio tankio tiekimas karboksilo grupei destabilizuoja gautą anijoną, ir jis tampa sudėtingesnis (protonas nesiskiria).

Kokios rūgštys yra stipresnės už acto rūgštį?

style = "display: inline-block; plotis: 728px; aukštis: 90 px"
data-ad-client = "ca-pub-1238826088183094"
data-ad-slot = "6840044768">

Atsakymai į §29

1.Kokie junginiai yra susiję su karboksirūgštimis; Kaip jie klasifikuojami? Pateikite vieną pavyzdį iš kiekvienos rūgščių grupės.
Karboksirūgštys yra organinės medžiagos, kurių molekulės turi vieną arba daugiau karboksilo grupių, prijungtų prie angliavandenilio radikalo arba vandenilio atomo.
Klasifikacija:
1) pagal funkcinių grupių skaičių: monobazines (acto), dvigubas (maloninis) ir kt.;
2) pagal angliavandenilio radikalų pobūdį: ribą (acto), neprisotintą (propeno), aromatinę (benzoinę);
3) esant kitoms funkcinėms grupėms: aminorūgštims (glicinui), hidroksi rūgštims (pieno rūgščiai).

2. Nubraižykite elektroninę acto rūgšties formulę ir paaiškinkite, kaip elektroninės orbitos persidengia ir persijungia cheminių junginių susidarymo metu karboksilo grupėje.

Karboksilo grupės anglies atomas turi teigiamą krūvį dėl anglies ir deguonies atomų elektronų skirtumo. Teigiamas indukcinis metilo pakaito poveikis šiam atomui sumažina teigiamą anglies krūvį. Todėl, norint kompensuoti įkrovą, C-O-H jungties elektronų tankis yra perkeltas iš vandenilio į anglies. Dėl vandenilio atomo padidėja dalinis teigiamas įkrovimas, taigi ryšys tampa labiau poliarinis, didinant jungties poliškumą padidėja vandenilio atomo judumas.

3. Kaip hidroksilo grupių vandenilio atomų savybės pasikeičia tarp cheminių medžiagų: monohidriniai alkoholiai, daugialypiai alkoholiai, fenoliai, karboksirūgštys? Kodėl

4. Kokios dvi rūgštys turi bendrą molekulinę formulę C4H8O2? Skambinkite jiems.
Butanas ir 2-metilpropano rūgštis.

5. Sudarykite reakcijų lygtis, su kuriomis galima gauti karboksirūgštis: a) karboksirūgščių druskų ir koncentruotos sieros rūgšties sąveika; b) aldehidų oksidavimas; c) alkoholių oksidacija; d) sočiųjų angliavandenilių katalizinis oksidavimas.

6. Kai aliejus krekingo, susidaro etilenas, kuris gali būti naudojamas acto rūgšties gamybai. Pateikite atitinkamų reakcijų lygtis.

7. Parašykite lygtis, su kuriomis galite gauti acto rūgštį: a) iš metano; b) iš kalcio karbonato ir kitų medžiagų, reikalingų šiam procesui.

8. Atkurkite cheminių reakcijų lygčių kairę pusę žinomoje teisėje:

9. Monochloracto rūgšties molekulės struktūros schema rodo elektronų tankio poslinkį:

Kaip galima paaiškinti šį reiškinį? Kuris iš rūgščių - monochloracetilo ClCH2-COOH arba acto CH3-COOH - turėtų būti stipresnis? Motyvuokite atsakymą.
Chloras yra labiau elektroninis nei deguonies ir anglies, todėl elektronų tankis perkeliamas iš karboksilo grupės į chlorą, tokiu būdu didinant karboksilo grupės vandenilio atomo teigiamą krūvį, t. auga rūgštinės savybės. Chloracto rūgštis yra stipresnė už acto rūgštį.

10. Paaiškinkite karboksilo grupės ir radikalo abipusės įtakos karboksirūgšties molekulėse esmę.
Karboksirūgšties molekulės radikalas yra elektronų tankio donoras, o karboksilo grupė yra akceptorius.

11. Kodėl tik karboksirūgštys gali būti naudojamos tik kaip reduktorius?
Skruzdžių rūgštyje nėra angliavandenilių radikalo, kuris galėtų turėti reikšmingą poveikį elektronų tankio pokyčiui molekulėje. Anglies atomo oksidacijos laipsnis skruzdžių rūgštyje yra +2, acto rūgštyje - +3.

12. Kaip naudojamos skruzdžių, acto ir didesnės karboksirūgštys?
Pagrindinės taikymo sritys: dažų, pluoštų, polimerų, ploviklių gavimas; virimo metu; medicinoje.

13. Nustatykite reakcijų lygtis, iš kurių iš skruzdžių rūgšties natrio druskos galima gauti anglies monoksidą (II).

14. Esterio susidarymas vyksta, kai reaguoja su acto rūgštimi
2) C2H5OH;

15. Ar įmanoma neprisotintų rūgščių cis ir trans izomerizmas? Apsvarstykite tai su neprisotintų rūgščių pavyzdžiu, kurio molekulinė formulė yra C17H33COOH ir vaizduoja šių izomerų molekulių struktūrą.

16. Iš medžiagų, kurių formulės pateiktos toliau, atskirai išvardykite: a) homologus; b) izomerai. Pagal formulę pasirašykite atitinkamų medžiagų pavadinimus:

17. Sudarykite reakcijų lygtis, su kuriomis galima atlikti šias transformacijas:

18. Parašykite cheminių reakcijų lygtis, patvirtinančias genetinius ryšius tarp organinių junginių klasių 14 schemoje.

Užduotis 1. Analizuojant medžiagą, nustatėme, kad jame yra anglies, vandenilio ir deguonies, kurių masės frakcijos yra atitinkamai 0,4, 0,0666 ir 0,5334. Suraskite molekulinę formulę ir pavadinkite šią medžiagą, jei žinoma, kad jo garų tankis ore yra 2,07.

2 problema. Kokią acto rūgšties masę (g) galima gauti iš 112 litrų acetileno (NU)?

Užduotis 3. Apskaičiuokite tirpalo masę (g), kai 70% skruzdžių rūgšties masės dalis reikalinga neutralizuoti 2 kg tirpalo, kuriame natrio hidroksido masės dalis yra 0,7. Kokią druską ir kiek gramų jis turės?

4 užduotis. Kokio metano kiekio reikės 30 tonų skruzdžių rūgšties sintezei, jei reakcijos produkto masės dalis yra 90% (n)?

Užduotis 5. Kokia druska ir kiek gramų pasirodys, jei suvartota 18 g oksalo rūgšties HOOC-COOH neutralizuoti 112 g tirpalo su 0,1 kalio hidroksido masės dalimi?

Patarimas 1: Kaip nustatyti rūgšties stiprumą

  • - etaloninės cheminės lentelės.
  • išgarinimo puodelis
  • degiklis
  • rodiklius
  • metalo lazdele
  • NORO

Jei reikia tiksliai žinoti, kokia šarminė medžiaga yra pateikta, atlikite kokybinę sprendimų analizę. Dažniausios stiprios bazės yra ličio, kalio, natrio, bario ir kalcio hidroksidai. Bazės reaguoja su rūgštimis (neutralizavimo reakcijos), kad susidarytų druska ir vanduo. Šiuo atveju galima išskirti Ca (OH) ₂, Ba (OH) ₂ ir LiOH. Sąveikaujant su fosforo rūgštimi susidaro netirpūs nuosėdos. Likusieji kritulių hidroksidai neduos, nes visos K ir Na druskos yra tirpios.
3 Ca (OH) ₂ + 2 Н₃РО₄ - → Ca₃ (PO₄) ↓ ↓ + 6 H₂О

3 Ва (ОН) ₂ +2 Н₃РО₄ - → Ва₃ (PO₄) ₂ ↓ + 6 H₂О

3 LiOH + Н₃РО₄ - → Li₃PO₄ ↓ + 3 H₂О
Nuvalykite juos ir išdžiovinkite. Į degiklio liepsną įpilkite džiovintų nuosėdų. Keičiant liepsnos spalvą, galima kokybiškai nustatyti ličio, kalcio ir bario jonus. Todėl nustatysite, kur yra hidroksido. Ličio druskos dega degiklio liepsną karminės raudonos spalvos. Bario druskos yra žalios ir kalcio druskos yra avietės.

Likę šarmai sudaro tirpius ortofosfatus.

3 NaOH + Н₃РО₄-- → Na₃РО₄ + 3 H₂О

3 KOH + Н₃РО₄-- → K₃РО₄ + 3 H₂О

Vandenį reikia išgarinti iki sauso. Į degiklio liepsną pakaitomis pridedamos garintosios druskos ant metalo lazdelės. Kai yra natrio druska - liepsna taps ryškiai geltona, o kalio ortofosfatas - rožine ir violetine. Taigi, turėdami minimalų įrangos ir reagentų rinkinį, jūs nustatėte visas jums pateiktas pagrindines priežastis.

3 patarimas: kas yra oksiduojančios medžiagos sieros rūgštis

Straipsnio turinys

Rūgšties rūgšties savybės

Visos stiprių rūgščių savybės būdingos praskiestai sieros rūgščiai. Jis tirpalo disocijuoja pagal formulę: H2SO4↔2H (+) + SO4 (2-), sąveikauja su baziniais oksidais, bazėmis ir druskomis: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O, H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O, H2SO4 + BaCl2 ↓ + 2HCl. Reakcija su bario jonais Ba (2+) yra kokybinė reakcija į sulfato joną, kuriame nusėda netirpios baltos nuosėdos BaSO4.

Sieros rūgšties redokso savybės

Sieros rūgštis pasižymi oksiduojančios medžiagos savybėmis: praskiedus vandenilio jonų H (+), koncentruotų - dėl sulfato jonų SO4 (2). Sulfatiniai jonai yra stipresni oksidatoriai nei vandenilio jonai.

Metalai, esantys elektrocheminėje įtampų serijoje, esančioje kairėje vandenilio vandenyje, ištirpsta praskiestoje sieros rūgštyje. Tokių reakcijų metu išsivysto vandenilis ir susidaro metalo sulfatai: Zn + H2SO4 (s) = ZnSO4 + H2. Metalai, kurie yra elektrocheminių įtempių serijoje po vandenilio, nereaguoja su praskiesta sieros rūgštimi.

Koncentruota sieros rūgštis yra stiprus oksidatorius, ypač šildant. Jis oksiduoja daugelį metalų, nemetalų ir nemažai organinių medžiagų.

Metalai elektrocheminėje įtempių serijoje po vandenilio (vario, sidabro, gyvsidabrio) oksiduojami į sulfatus. Sieros rūgšties sumažinimo produktas yra sieros dioksidas SO2.

Aktyvesni metalai, tokie kaip cinkas, aliuminis ir magnis, reaguoja su koncentruotais H2SO4 taip pat suteikia sulfatus, tačiau rūgštis gali būti sumažinta ne tik sieros dioksidu, bet ir vandenilio sulfidu arba laisva siera (priklausomai nuo koncentracijos): Zn + 2H2SO4 (konc.) ) = ZnSO4 + SO2 ↑ + 2H2O, 3Zn + 4H2SO4 (konc.) = 3ZnSO4 + S ↓ + 4H2O, 4Zn + 5H2SO4 (konc.) = 4ZnSO4 + H2S ↑ + 4H2O.

Kai kurie metalai, pvz., Geležis ir aliuminis, šaltu būdu pasyvinami koncentruota sieros rūgštimi. Dėl šios priežasties ji dažnai gabenama geležies talpyklose: Fe + H2SO4 (konc.) (Šalta).

Jei oksiduoja ne metalus, pvz., Sierą ir anglis, koncentruota sieros rūgštis redukuojama iki SO2: S + 2H2SO4 (konc.) = 3SO2 + 2H2O, C + 2H2SO4 = 2SO2 ↑ + CO2 + 2H2O.

Kaip gauti sieros rūgštį

Pramonėje sieros rūgštis gaunama keliais etapais. Pirma, deginant piritą, FeS2 gaunamas SO2, tada, esant katalizatoriui V2O5, jis oksiduojamas į SO3 oksidą ir jau po SO3 jis ištirpinamas sieros rūgštyje. Taip susidaro oleumas. Norint gauti norimą koncentraciją, gautas oleumas švelniai pilamas į vandenį (ne atvirkščiai!).

Kodėl chloroacto rūgštis yra stipresnė už acto rūgštį? Kokia priežastis? Pateikite motyvuotą atsakymą.

Chloras yra daugiau elektregeneracinis elementas nei vandenilis, jis „lengviau“ pripažįsta elektroną ir laiko jį stipresnį, sako, kad jis perkelia elektronų tankį į save. kaip rezultatas, O-H jungtis karbonilo grupės pabaigoje susilpnina, taip padidindama disocijuotų molekulių laipsnį, todėl stipresnė rūgštis tampa.

Kiti klausimai iš kategorijos

kiekis (NU), paimtas dujų analizei. absoliutusis angliavandenilių tankis yra 2,5 g / l.

Taip pat skaitykite

2) Ar nerūdijančio plieno paviršius gali būti apdorotas smėliu, turinčiu oksido priemaišų?
3) Geležies ir cinko plokštės yra panardinamos į indą su sieros rūgšties tirpalu, kad jos neliktų. Kokie procesai vyksta plokštelių paviršiuje, jei: a) plokštės nėra sujungtos viena su kita; b) plokštės yra prijungtos, c) plokštės yra prijungtos prie 1 srovės šaltinio 1) cinko katodo polių; 2) cinko anodas?
Atsakymai patvirtinti elektrocheminėmis lygtimis

1. Bendroji sočiųjų monobazinių aciklinių karboksirūgščių formulė yra ___

2. Sviesto rūgšties izomeras yra ______. Parašykite visą struktūrinę formulę.

3. Stipriausios nei acto rūgštis yra _________ rūgštys.

4. Nurodykite medžiagų, kurios suteikia reakciją „Sidabrinis veidrodis“, formules _____.

5. Skirtingai nuo kitų sočiųjų monobazinių karboksirūgščių, skruzdžių rūgštis yra ___.

6. Kai acto rūgšties anhidridas yra ištirpinamas vandenyje, kurio cheminis kiekis yra 1 mol, susidaro ____ mol ____.

7. Dėl schemoje СH3-CHO + H2> A + HBr> B aprašytų transformacijų gaunamos A ir B medžiagos, pavadinkite šias medžiagas.

8. Užrašykite 3 karboksirūgšties izomerus C5H10O2 ir nurodykite juos.

Būčiau labai dėkingas!

reaguoja su azoto rūgštimi 5) reaguoja su Ca (OH) 2) Oksiduoja deguonimi

1. Kas veikia rūgšties stiprumą?
2. Kokia rūgštis yra stipresnė acto arba chloracto rūgštis? Kodėl
3. Dana 3-metilbutano rūgštis. Sukurkite jai izomerinę rūgštį. Užrašykite reakcijos lygtis su Mg, NaOH, Cao, CH3OH šiai rūgščiai.